ইলেকট্রন স্থানান্তর: রেডক্স : জারণ সংখ্যা,জারণ সংখ্যা নির্ণয়...…
Electron Transition):
ইলেকট্রন ̄স্থানান্তরের উপর ভিত্তি করে রাসায়নিক বিক্রিয়াকে প্রধানত দুই ভাগে ভাগ করা হয়। যথা-
Electron Transition):
ইলেকট্রন ̄স্থানান্তরের উপর ভিত্তি করে রাসায়নিক বিক্রিয়াকে প্রধানত দুই ভাগে ভাগ করা হয়। যথা-
ক. রেডক্স (Redox) বিক্রিয়া: রেডক্স (Redox) শব্দটি বিজারণ;
Reduction-এর Red এবং জারণ;
Oxidation -এর Ox নিয়ে গঠিত। অর্থাৎ রেডক্স (Redox) অর্থ জারণ-বিজারণ।
জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া
ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে সংঘটিত
হয়। একটি বিক্রিয়ক থেকে
জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া সম্পন্ন হলে বিক্রিয়কের
একাধিক মৌলের মধ্যে ই
জারণ সংখ্যা (Oxidation
Number): যৌগ গঠনের সময় কোনো মৌল যত সংখ্যক ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়ন উৎপন্ন করে অথবা যত সংখ্যক ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন উৎপন্ন করে তাকে মৌলের জারণ সংখ্যা বলে। নিরপেক্ষ বা মুক্ত মৌলের জারণ সংখ্য শূন্য (০) ধরা হয়।
ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হলে মৌলের জারণ সংখ্যাকে ঋণাত্মক জারণ সংখ্যা এবং ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হলে মৌলের জারণ সংখ্যাকে ধনাত্মক জারণ সংখ্যা বলে। ধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা সাধারণত ধনাত্মক, অধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা ঋণাত্মক এবং যৌগমূলকের জারণ সংখ্যা তাদের আধান অনুসারে হয়। বিভিন্ন যৌগে একই মৌলের জারণ সংখ্যা বিভিন্ন হতে পারে। যেমন,
ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হলে মৌলের জারণ সংখ্যাকে ঋণাত্মক জারণ সংখ্যা এবং ইলেকট্রন বর্জন করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হলে মৌলের জারণ সংখ্যাকে ধনাত্মক জারণ সংখ্যা বলে। ধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা সাধারণত ধনাত্মক, অধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা ঋণাত্মক এবং যৌগমূলকের জারণ সংখ্যা তাদের আধান অনুসারে হয়। বিভিন্ন যৌগে একই মৌলের জারণ সংখ্যা বিভিন্ন হতে পারে। যেমন,
HCl অণুতে ঐ - এর জারণ সংখ্যা +1 এবং ঐ H2 অণুতে ঐ - এর
জারণ সংখ্যা শূন্য(0)।
FeSO4 অণুতে Fe -এর জারণ সংখ্যা +2 এবং মুক্ত Fe - এ Fe এর জারণ সংখ্যা 0 ।
একইভাবে HCl অণুতে Cl এর জারণ সংখ্যা -1 এবং Cl2 অণুতে Cl -এর জারণ সংখ্যা 0।
FeSO4 অণুতে Fe -এর জারণ সংখ্যা +2 এবং মুক্ত Fe - এ Fe এর জারণ সংখ্যা 0 ।
একইভাবে HCl অণুতে Cl এর জারণ সংখ্যা -1 এবং Cl2 অণুতে Cl -এর জারণ সংখ্যা 0।
জারণ সংখ্যা নির্ণয় (Determination
of oxidation number):
মৌলের জারণ সংখ্যা মূলত তার ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে সম্পর্কিত। একটি যৌগে কোনো মৌলের জারণ সংখ্যা যৌগে বিদ্যমান অন্যান্য মৌলের জারণ সংখ্যার উপর নির্ভরশীল।যৌগে কোনো একটি মৌলের জারণ সংখ্যা নির্ণয় করার জন্য যৌগে বিদ্যমান অন্যান্য মৌলের প্রমাণ জারণ সংখ্যা (Standard oxidation number) ব্যবহার করা হয়। নিম্নের টেবিলে কিছু মৌলের, আয়নের এবং যৌগের প্রমাণ জারণ সংখ্যা দেওয়া হল:
মৌলের জারণ সংখ্যা মূলত তার ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে সম্পর্কিত। একটি যৌগে কোনো মৌলের জারণ সংখ্যা যৌগে বিদ্যমান অন্যান্য মৌলের জারণ সংখ্যার উপর নির্ভরশীল।যৌগে কোনো একটি মৌলের জারণ সংখ্যা নির্ণয় করার জন্য যৌগে বিদ্যমান অন্যান্য মৌলের প্রমাণ জারণ সংখ্যা (Standard oxidation number) ব্যবহার করা হয়। নিম্নের টেবিলে কিছু মৌলের, আয়নের এবং যৌগের প্রমাণ জারণ সংখ্যা দেওয়া হল:
KMnO4এ Mn -এর জারণ সংখ্যা
নির্ণয়:
Mn -এর জারণ সংখ্যা =x(ধরে),
Mn -এর জারণ সংখ্যা =x(ধরে),
K-এর জারণ সংখ্যা =+1 এবং O -এর জারণ সংখ্যা =-2।
যেহেতু KMnO4 নিরপেক্ষ অণু, অতএব পরমাণুসমূহের মোট জারণ সংখ্যা শূন্য হয়।
সুতরাং
(+1) + x + (-2) x 4 = 0
+1 + x - 8 = 0
x – 7 = 0
x = +7, অর্থাৎ KMnO4 এ Mn -এর জারণ সংখ্যা = +7
যেহেতু KMnO4 নিরপেক্ষ অণু, অতএব পরমাণুসমূহের মোট জারণ সংখ্যা শূন্য হয়।
সুতরাং
(+1) + x + (-2) x 4 = 0
+1 + x - 8 = 0
x – 7 = 0
x = +7, অর্থাৎ KMnO4 এ Mn -এর জারণ সংখ্যা = +7
No comments:
Post a Comment